人教版高一化学必修1章末检测卷:第三章金属及其化合物

发布于:2021-10-16 10:57:05

第三章 金属及其化合物 一、单选题(共 15 小题) 1.物质在发生化学反应时( ) A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等 C. 它们的质量比等于化学方程式中化学计量数之比 D. 它们的物质的量之比等于化学方程式中化学计量数之比 2.节目焰火表演,精彩纷呈,让人惊叹不已。下列关于焰色反应的说法正确的是( ) A. 金属及其化合物在灼烧时其火焰都具有颜色 B. 焰色反应都应透过蓝色钴玻璃观察 C. 氯化钠与碳酸钠灼烧时火焰颜色相同 D. 焰色反应呈现黄色火焰时,灼烧的物质一定为钠或钠盐 3.在烧杯中加入水和苯(苯的密度为 0.88 g·cm-3,与水互不相溶,且不与钠反应)各 50 mL,将一小粒金属钠(密度为 0.97 g·cm-3)投入烧杯中,观察到的现象可能为( ) A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应 C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处与水反应并可能上下跳动 4.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中,充分反应后,所得溶液中的金属离子为( ) A. Fe3+和 Cu2+ B. Fe2+和 Cu2+ C. Fe2+和 Fe3+ D. Fe2+ 5.能与 Fe3+反应且能证明 Fe3+具有氧化性的是( ) ①SCN-,②Fe,③Fe2+,④Cu,⑤H2S,⑥OH- A. ①②③ B. ②④⑤ C. ①③⑥ D. ①②⑤ 6.下列关于氢氧化铝的性质叙述错误的是 ( ) A. 氢氧化铝是两性氢氧化物 B. 氢氧化铝是难溶于水的白色胶状物质 C. 氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物,也能吸附色素 D. 氢氧化铝既能溶于氢氧化钠溶液、氨水,又能溶于盐酸 7.将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中,完全反应后溶液的质量分数为( )

A.

×100%

B.

×100%

C. ×100%

D.

×100%

8.某无色溶液放入铝片后有氢气产生,在该溶液中下列离子一定可以大量存在的是( )

A. HCO B. Mg2+ C. Cl-

D. CO

9.已知 28 g CuO 和 MgO 的固体混合物与 200 mL 某 H2SO4 溶液恰好完全反应,将反应后的溶液小心蒸干,得到固 体 68 g。则原 H2SO4 溶液的物质的量浓度和原固体混合物中氧元素的质量分数分别是( ) A. 2.5 mol·L-1 28.57% B. 2.2 mol·L-1 23.07% C. 1.5 mol·L-1 24.55% D. 2.5 mol·L-1 18.37%

10.下列物质对应的化学式不正确的是( )

A. 刚玉——Al2O3 B. 干冰——CO2 C. 小苏打——NaHCO3 D. 烧碱——Na2CO3 11.镁用于照明弹,是因为镁能在空气中燃烧产生耀眼光芒,并发生如下三个反应:

①2Mg+O2 2MgO 、②3Mg+N2 Mg3N2、③2Mg+CO2 关于上述三个反应的叙述不正确的是( )

2MgO+C(黑色)。

A. 反应①②③的还原剂都是金属镁

B. 反应①和③中都是氧元素被还原

C. 反应②的生成物中氮元素为-3 价

D. 反应③的氧化剂是二氧化碳

12.除去氧化镁中的氧化铝可选用的试剂是 ( )

A. 氢氧化钾溶液

B. 硝酸

C. 浓硫酸

D. 稀盐酸

13.氧化铝用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器,是利用了氧化铝( )

A. 不溶于水

B. 熔点很高

C. 是金属氧化物

D. 高温下很难反应

14.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,此时杠杆*衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸

铜溶液中片刻,如图所示,则下列说法正确的是( )

A. 铝球一定是空心的 B. 左边烧杯中的溶液质量是减少了 C. 去掉两烧杯杠杆仍*衡 D. 右边铁球上出现红色物质 15.欲使明矾溶液中的铝离子完全沉淀下来,适宜的试剂是( ) A. 氢氧化钠溶液 B. 氢氧化钾溶液 C. 氨水 D. 盐酸 二、填空题(共 3 小题) 16.某同学对未知物 A 盐的水溶液进行了鉴定,实验过程及现象如图所示:
已知硝酸能将 Fe2+氧化为 Fe3+。回答下列问题: (1) A 可能是________________; (2) B 的化学式是______________,D 的化学式是____________; (3)滤液 C 中一定含有的阳离子是____________。 17.将铁粉、铜粉、氯化铁溶液和氯化铜溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下, 溶液中存在的金属离子和金属单质。 (1)若铁粉有剩余,则容器中不可能有__________________________; (2)若氯化铜有剩余,则容器中可能有________________________________; (3)若氯化铁和氯化铜都有剩余,则容器中不可能有____________,一定有____________。 18.只用一种试剂或操作,除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),写出试剂或操作的名称、方法及有关的离子方 程式。
三、实验题(共 3 小题)

19.某校化学兴趣小组,通过下列装置探究碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性,设计如下的探究方案,请你参与并完成 该探究方案。 提出假设:碳酸钠或碳酸氢钠加热分解时可能有二氧化碳生成。
(1)设计实验:①利用如图装置分别对一定量的碳酸钠和碳酸氢*屑尤龋虎谖思煅槎趸嫉纳桑怨 B 中应加入的物质是__________________(填“澄清的石灰水”或“氢氧化钠溶液”)。 (2)现象与结论:同学们发现只有在加热碳酸氢钠时,试管 B 中才有气泡产生且有____________(填沉淀颜色)沉淀 生成,说明碳酸钠的热稳定性________(填“>”或“<”)碳酸氢钠的热稳定性。 (3)某同学在探究碳酸氢钠的热稳定性时,称取了 8.4 g 碳酸氢钠,充分加热,请你计算理论上可产生二氧化碳气体 的体积(标准状况)为________________。 20.某研究性学*小组在做过氧化钠与水反应实验时,发现过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液溶液呈现红 色,但红色很快褪色,甲、乙、丙三同学对此现象分别做了如下推测: 甲:因为反应后试管很热,所以可能是溶液温度较高使红色褪去; 乙:因为所加水的量较少,红色褪去可能是生成的氢氧化钠溶液浓度较大的影响; 丙:过氧化钠具有强氧化性,生成物中氧气、过氧化氢(可能产物)等也具有强氧化性,可能是氧化漂白了红色物质。 (1) 验 证 甲 同 学 的 推 测 是 否 正 确 的 方 法 是 ____________________ , 验 证 乙 同 学 的 推 测 是 否 正 确 的 方 法 是 ______________________;当出现____________现象时,即可说明丙同学的推测正确。 (2)有同学提出用定量的方法探究丙同学方案中是否含有过氧化氢,其实验方法为:称取 2.6 g 过氧化钠固体,使之 与足量的水反应,测量产生氧气的体积,与理论值比较可得出结论。测量气体体积时,必须待试管和量筒内的气 体 都 冷 却 至 室 温 时 进 行 , 应 选 用 如 图 装 置 中 的 __________________ , 理 由 是 ____________________________________。
21.绿矾是一种重要的化工原料。绿矾晶体(FeSO4·7H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变 质。为探究绿矾样品的变质情况,化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。可供选择的试剂:硫氰化钾溶液、 酸性高锰酸钾溶液、氯水、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液,请参与完成方案设计。 实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液。 (1)方案 1:取少量溶液,加入几滴____________,如果观察到的现象是溶液变红色。实验结论:证明绿矾样品已 被氧化。 (2)方案 2:取少量溶液,加入几滴酸性高锰酸钾溶液,如果观察到的现象是______________。实验结论:证明绿 矾样品完全被氧化。 (3)使用硫酸亚铁时,如要防止 Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式:

__________________________。 四、计算题(共 3 小题) 22.物质的量为 0.10 mol 的镁条在只含有 CO2 和 O2 的容器中燃烧(产物不含碳酸镁,不考虑 C 与 O2 的反应),反应 后容器内固体物质的质量不可能为( ) A.3.2 g B.4.0 g C.4.2 g D.4.7 g 23.将总物质的量为 nmol 的钠和铝的混合物(其中钠的物质的量分数为 x)投入一定量的水中充分反应,金属没有剩 余,共收集到标准状况下气体 VL。下列关系式正确的是( ) A.x=V/(11.2n) B.0<x≤0.5 C.V=33.6n(1-x) D.11.2n<V≤22.4n 24.在一定条件下,钠与 O2 反应可生成 1.5 g 固体,若将相同质量的钠与 80 mL 0.50 mol·L-1 的盐酸反应,钠恰好完 全转化为 NaCl,则 1.5 g 固体的成分可能是( ) A.Na2O B.Na2O2 C.Na2O 和 Na2O2 D.无法确定

答案

1-15:DCDDB DDCAD BABDC

16.【答案】(1)溴化铁或溴化亚铁(2) AgBr Fe(SCN)3(3) Fe3+

17.【答案】(1)Fe3+、Cu2+ (2) Cu2+、Fe2+、Fe3+或 Cu2+、Fe2+、Cu (3)Fe、Cu Fe2+

18. 【 答 案 】 (1) 加 过 量 氢 氧 化 钠 溶 液 , 搅 拌 、 过 滤 Al2O3 + 2OH - ===2AlO

+ H2O (2) 加 热

2Fe(OH)3△,Fe2O3+3H2O (3)加足量铁粉,过滤 Cu2++Fe===Fe2++Cu (4)通入氯气 2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl



19.【答案】(1)澄清石灰水 (2)白色 > (3)1.12 L 20.【答案】(1)冷却后看溶液是否变红 加水稀释后看溶液是否变红 冷却后及加水稀释后均不变红 (2)Ⅱ 防止 气体冷却时发生倒吸现象,减小实验误差 21.【答案】(1)硫氰化钾溶液 (2)溶液不褪色 (3)Fe+2Fe3+===3Fe2+ 22.【答案】D 23.【答案】D 24.【答案】C


相关推荐

最新更新

猜你喜欢